Proizvodnja sumporovodika, njegova svojstva, primjena
U ovom članku ćemo razmotriti proizvodnju sumporovodika iz sumporovodika. Pripazimo bliže fizikalna i kemijska svojstva ove tvari.
struktura
Da bi se analizirala glavnaprijam vodikovog sulfida, potrebno je otkriti osobitosti njezine strukture. Ova tvar sadrži jedan atom sumpora i dva vodika. Oni su nonmetali, pa se između elemenata formiraju kovalentne polarne veze. U vodikovom sulfidu postoji kutna struktura. Između sumpora i vodika nastaje kut od 92 stupnja, što je malo manje nego u vodi.
Fizička svojstva
Miris sumporovodika, koji podsjeća na trulje jaja,poznato svima. U normalnim uvjetima ova tvar je u plinovitom stanju. Nema boje, slabo topljiv u vodi, otrovno. U prosjeku, na 20 stupnjeva Celzijusa, 2,4 volumena sumporovodika će se otopiti u vodi. Kod sumporne vode otkrivaju se lagana kisela svojstva, disocijacija tvari počinje korak po korak. Otrovni sumporovodik je opasan čak iu malim dozama. Sadržaj zraka od oko 0,1 posto sumporovodika dovodi do paralize respiratornog centra s gubitkom svijesti. Na primjer, legendarni prirodarist Pliny the Elder umro je u 79. stoljeću pr. Kr. Upravo od sumporovodika koji je nastao tijekom erupcije Vesuviusa.
Uzrok učinka trovanja sumpornom vodikom u kemijskoj interakciji s hemoglobinom krvi. Željezo sadržano u ovom proteinu tvori sulfid s vodikovim sulfidom.
Maksimalna dopuštena koncentracija u zrakusumporovodik se smatra 0,01 mg / l. Kao protuotrov, koristi se inhalacija čistog kisika ili zraka, u kojoj se nalazi beznačajna količina klora.
Rad s vodikovim sulfidom podrazumijeva usklađenost s određenim sigurnosnim pravilima. Svi pokusi koji uključuju ovu plinovitu tvar izvode se u zapečaćenim uređajima i dimnim kapuljačama.
Metode za proizvodnju sumporovodika
Što je proizvodnja sumporovodika u laboratoriju? Najčešća opcija je interakcija vodika s sumporom. Ova kemijska reakcija odnosi se na spoj koji se provodi u hoodu.
Osim toga, također je moguće proizvesti vodikov sulfid(2) i otopine sumporne ili kloridne kiseline. Da biste dobili ovaj rezultat, dovoljno je uzeti nekoliko komada sulfida u epruveti koja ne prelazi veličinu graška. Dalje, otopina kiseline se dodaje u cijev (do pola volumena), prekrivena cijevom za ispuštanje plina. Uređaj je postavljen ispod nape, cijev se zagrijava. Kemijska interakcija prati oslobađanje mjehurića plina. Takva proizvodnja vodikovog sulfida omogućuje stvaranje količine tvari koja je dovoljna da razmotri njezina kemijska svojstva.
Koji drugi načini postoje? Laboratorij omogućuje proizvodnju sumporovodika interakcijom metalnog željeza (ispod kapuljača) s kristalnim sumporom, nakon čega slijedi interakcija sulfida s sumpornom kiselinom.
Kemijska svojstva
Sulfid vodika reagira s kisikom u zraku,gori s plavkastom bojom. U slučaju potpunog sagorijevanja, proizvodi reakcije su sumporov oksid (4) i voda. S obzirom da je peć plin kiselinski oksid, u otopini tvori slabu sumpornu kiselinu koja mrlje plavi lakmus papir crveno.
U slučaju nedovoljne količine sumporovodika nastaje kristalni sumpor. Taj se postupak smatra industrijskom metodom dobivanja čistog sumpora iz sumporovodika.
Ova kemikalija je identificirana iizvrsne restauratorske sposobnosti. Oni se očituju, na primjer, kada se interakciju s solima, halogenom. Da bi se provodila slična reakcija u laboratorijskim uvjetima, u ispitne cijevi se ulijeva otopina sumporovodika s klorom i bromom, te se opaža obezbojenje. Kao reakcijski produkt, opaženo je stvaranje kristalnog sumpora.
Kemijska reakcija vodikovog sulfida s vodom dovodi do stvaranja hidroksonijeva kationa H3O +.
Vodikov sulfid je sposoban formirati dvije vrste spojeva: sulfide (srednje soli) i hidrosulfide (kisele soli).
U alkalnim i zemno alkalnim metalima, sulfidimasu bezbojni spojevi. U teškim metalima (bakar, nikal, olovo) crni su. Manganski sulfid ima ružičastu boju. Mnoge soli se ne otapaju u vodi.
Kvalitativna reakcija na sulfide je interakcija s otopinom bakrenog sulfata (2). Proizvod ove interakcije je taloženje crnog taloga bakrenog sulfida (2).
zaključak
U prirodi ova tvar se nalazi u mineralimaizvora, vulkanskih plinova. Ovaj spoj je proizvod propadanja životinja i biljnih organizama, odlikuje se karakterističnim mirisom sumporovodika. Prirodni sulfidi se nalaze u sastavu rijetkih metala, od njih se metalurgija dobivaju odgovarajući elementi. Također je važno zapamtiti da je sumporovodik jak otrov.
